题目内容
【题目】下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A.S2﹣→HS﹣
B.HCO3﹣→CO2
C.2Cl﹣→Cl2
D.Cu2+→Cu
【答案】C
【解析】解：A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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【题目】已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
| HClO |
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A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大
