题目内容
【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NA
B.2.0gD2O中含有的中子数为NA
C.2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4NA
【答案】B
【解析】
A. NaHSO4晶体中含钠离子与硫酸氢根离子，不含SO42-，A项错误；
B. 2.0gD2O的物质的量为
=0.1mol，其中含有的中子数为0.1mol
(12+8)NA= NA，B项正确；
C. 氯气所处的状态未知，无法求出氯气的物质的量，转移电子数无法确定，C项错误；
D. 标准状况下，HF为液体，不是气体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，D项错误；
答案选B。
【题目】下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体 | 制备Fe(OH)3胶体 |
C | 常温下，向饱和 | 说明常温下 |
D | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
【题目】(1)下面是4种粒子的结构示意图：
A．
B．
C．
D．
图中粒子共能表示______种元素，图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，图中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。
(2)在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
C | D | ||||||||
A | B | E | F |
①D单质的电子式为：______；
②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______；
③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是______；(填写氢化物的化学式)
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。
【题目】目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位kJ）的变化。
（1）已知拆开或形成
化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位
。根据表中的键能表示出图中的反应生成
时____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ热量。
化学键 |
|
|
|
|
|
键能（ | a | b | c | d | e |
（2）在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。
A 
B 容器内气体压强保持不变
C 
、
、
、
四种气体物质的量浓度之比等于
D 容器内气体密度保持不变
E 
键断裂的同时
键断裂
（3）在体积为
的密闭容器中，充入
和
，测得和
的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
____________________。容器内平衡时与起始时的压强之比为____________________。
