题目内容
【题目】(1)下面是4种粒子的结构示意图：
A．
B．
C．
D．
图中粒子共能表示______种元素，图中表示的阳离子是_______(用离子符号表示)，图中C所表示的元素在元素周期表中的位置______。
(2)在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
C | D | ||||||||
A | B | E | F |
①D单质的电子式为：______；
②F的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______；
③E和F分别形成的气态氢化物中稳定性较弱是______；(填写氢化物的化学式)
④A最高价氧化物的水化物所含化学键为_______，其水溶液与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__。
【答案】3 Mg2+ 第三周期第ⅦA族 
HClO4 H2S 离子键 共价键 Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
【解析】
（1）由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3种，则图中粒子表示3种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子总数，四种粒子的结构示意图中，只有A的核内质子数（12）＞核外电子数（10），表示的是阳离子，离子符号为Mg2+；C为Cl-，其原子序数=质子数=17，其原子结构示意图为
，有三个电子层，最外层7个电子，则位于周期表中第三周期第 VIIA族；答案为：3，Mg2+，第三周期第 VIIA族。
（2）根据各元素的相对位置可知，A为Na元素、B为Al元素、C为C元素、D为N元素、E为S元素、F为Cl元素；
①D为N元素，其单质为N2，存在氮氮叁键，电子式为；答案为。
②F为Cl元素，其最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；答案为HClO4。
③E为S元素、F为Cl元素，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则二者形成的气态氢化物中稳定性较弱的是H2S；答案为H2S。
④A为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为
，则钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢和氧之间存在共价键，B为Al元素，B的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，NaOH水溶液与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O；答案为离子键、共价键，Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- 或Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。
【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）写出①、②两种元素的名称:______、______。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号______、______。
（3）在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是______最活泼的非金属元素是____（填元素符号,下同）,______是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中, _____（填化学式,下同）酸性最强, _____碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）。
（5）在⑤到
的元素中, _____（填元素符号）原子半径最小。
（6）比较⑤和⑥的化学性质, _____（填元素符号）更活泼,试用实验证明之（简述操作、现象和结论）_____。
