Question

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中H+均移向铜片B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应

C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.甲中构成原电池，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，H+向负电荷较多的正极Cu移动，而乙未构成原电池，在Zn上发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此H+移向锌片，A错误；

B.甲中铜片是正极，铜片上氢离子放电生成氢气，发生还原反应，B错误；

C.甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，故溶液的pH均增大，C正确；

D.构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D错误；

因此合理选项是C。