题目内容
【题目】将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.1 molB.0.05 molC.0.15 molD.0.11 mol
【答案】D
【解析】
1.92 g Cu的物质的量n(Cu)=
=0.03 mol，在该反应中Cu反应后变为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可得n[Cu(NO3)2]= n(Cu)=0.03 mol；HNO3反应后变为Cu(NO3)2、NO2、NO，标准状况下1.12 L气体的物质的量为n(NO2+NO)=
=0.05 mol，则根据N元素守恒，可知反应中消耗硝酸的物质的量为n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+ n(NO2+NO)=2×0.03 mol+0.05 mol=0.11 mol，故合理选项是D。
【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则
＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
【题目】二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题：
I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。
（1）盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________________________________。
（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。
II.当pH≤2.0时，NaClO2能被I 完全还原成Cl；（离子反应方程式为ClO2+4H++4I→2I2+Cl+2H2O）。回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应 |
（1）步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________。滴定终点时溶液的颜色变化为_________。
（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为__________(用含W、c、V的代数式表示)。
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl，处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。
