Question

【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰；向烧杯③中加入NH4NO3晶体；烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________（请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、___、____、____(填“左”“右”或“不移动”)。

(4)已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O电离常数为1.75×10－5。浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序为 ____。

Answer 1

【答案】CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈碱性 BD 右 左 左 右 ④＜②＜③＜①

【解析】

(1) CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；

(2)向烧杯①中加入生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高；烧瓶③中溶液红色变浅，说明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移动；

(3)根据影响平衡移动的因素分析；

（4）根据盐水解分析；

(1) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈碱性，所以溶液显浅红色；

(2)向烧杯①中加入生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高，烧瓶①中溶液红色变深，说明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移动，水解反应为吸热反应，故A错误、B正确；水解反应为吸热反应，烧瓶③中溶液红色变浅，说明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移动，NH4NO3溶于水时吸收热量，故C错误、D正确。

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，氢氧根离子离子浓度减小，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移动；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－逆向移动；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量Na2CO3固体，氢氧根离子浓度增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－逆向移动；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量FeSO4固体，氢氧根离子浓度减小，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移动；

（4）①CH3COONa强碱弱酸盐，水解呈碱性、②NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性、③CH3COONH4 是弱酸弱碱盐，水解程度相同，溶液呈中性、④(NH4)2SO4强酸弱碱盐，溶液呈酸性，铵根离子浓度大于NH4Cl，酸性比NH4Cl溶液强，故pH由小到大排列的正确顺序为④＜②＜③＜①。