题目内容

11.同一温度下,A物质10g溶于50g水中成饱和溶液,B物质的饱和溶液的质量分数为30%,C物质的溶质分别蒸发10g水,第一次析出2g晶体,第二次析出4g晶体,则A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为(  )
A.A>B>CB.A<B<CC.C>A>BD.B>C>A

分析 同一温度下溶质溶解度相同,饱和溶液中:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100,溶质质量分数=$\frac{S}{100+S}$×100%,C物质的溶质分别蒸发10g水,第一次析出2g晶体,第二次析出4g晶体,说明蒸发10g水析出4g晶体,依据饱和溶液组成计算溶解度.

解答 解:饱和溶液中:溶质质量:溶剂质量=溶解度:100,A物质10g溶于50g水中成饱和溶液,溶解度S1:100=10:50,S1=20g,
B物质的饱和溶液的质量分数为30%,溶质质量分数=$\frac{{S}_{2}}{100+{S}_{2}}$×100%=30%,S2=42.9g,
C物质的溶质分别蒸发10g水,第一次析出2g晶体,第二次析出4g晶体,说明蒸发10g水析出4g晶体,依据饱和溶液组成计算溶解度,4:10=S3:100,S3=40g;
S2>S3>S1,即则A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为B>C>A.
故选D.

点评 本题考查了溶质溶解度概念的理解应用和计算分析,注意饱和溶液组成的分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.

练习册系列答案
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(1)写出C元素的基态原子价电子排布图;H离子电子排布式1s22s22p63s23p6;I位于周期表ds区;D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
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(4)根据电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为+2 和-3
(5)含有元素E的盐的焰色反应为黄色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量
(6)分别写出与AC2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2O(或CS2)、CNO-(N3-或SCN-).
4.四种常见元素的性质或结构信息如F表所示,请问答下列问题.
元素ABRD
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(3)B、D均可形成氧化物,等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2:1,已知有下列两种数据:
键能(kJ/mol)熔点(K)沸点(K)
BO2B-O:45219232503
DO2D=O:615,D-O:348216195
请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因CO2是分子晶体,熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的,而与化学键强弱无关,SiO2属原子晶体,其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的
(4)在一定条件下,Cl-与R2+可形成一种无限长链离子,研究表明•
该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构,有些氧与R之间存在配位键,若该长链离子中含有n个R,则该离子的化学式为${(CuC{l}_{3})}_{n}^{n-}$.
(5)A元素能形成组成为Pt(AH32Cl2 的配合物,该配合物存在两种同分异构体:一种为淡黄色(Q),不  具有抗癌作用,在水中的溶解度小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大.
①Q是非极性(填“极性”或“非极性”)分子,
②P的结构简式为( AH3配体作为一个整体写).

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