题目内容

16．指出下列反应中被氧化和被还原的元素，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物．
（1）4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

分析 含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化，对应的产物为氧化产物；含元素化合价降低的为氧化剂，被还原，对应的产物为还原产物，以此解答．

解答 解：（1）反应4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，MnCl2为还原产物，
答：被氧化的元素为Cl，被还原的元素为Mn，氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为MnCl2；
（2）反应2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑中，H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为还原剂，ZnCl2为氧化产物，H2为还原产物，
答：被氧化的元素为Zn，被还原的元素为H，HCl为氧化剂，还原剂为Zn，ZnCl2为氧化产物，H2为还原产物．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
6．麻黄素是一种拟肾上腺素药，主要用于治疗习惯性支气管哮喘等，其合成路线如下：（有些反应物省略）

（1）A到B的反应类型是取代反应
（2）E中官能团名称为羟基和碳碳三键
（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为
（4）F的结构简式是，H是F的同分异构体，H中含有苯环，苯环上只有两个取代基，并且能发生水解反应，则H的可能结构有12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为（任写～种）或．
（5）下列关于G的说法正确的是a、b、c、d
a．能发生加成反应    
b．能发生酯化反应     
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．能与盐酸反应       
e．能发生消去反应．
7．已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（　　）
A．2.6 mol/LB．2.5 mol/LC．2.3 mol/LD．3.0 mol/L
4．用电石制备的乙炔气体中常混有少量的H2S气体．如图中的仪器和药品可组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度．请回答下列有关问题：

（1）进行实验时，所制气体按从左到右流，则仪器的正确连接顺序是AHGEFDCB（填接口字母）．
（2）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用饱和食盐水．
（3）若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则电石纯度可表示为$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%．
（4）若没有除H2S的装置，测定结果将会偏高（填“偏高”或“偏低”）．
11．同一温度下，A物质10g溶于50g水中成饱和溶液，B物质的饱和溶液的质量分数为30%，C物质的溶质分别蒸发10g水，第一次析出2g晶体，第二次析出4g晶体，则A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（　　）
A．A＞B＞CB．A＜B＜CC．C＞A＞BD．B＞C＞A
5．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有Fe、Cu．
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2＞Fe2+．
12．1mol有机物能与1mol H2发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有：CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．
9．下列物质属于等电子体一组的是（　　）
A．CO2和NO2B．B3H6N3和C6H6C．CH4和NH4+D．H2O和CH4
10．常温下，将NO和O2两种气体按物质的量1：3混合，则其平均相对分子质量是（　　）
A．40.7B．46C．36D．44

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网