题目内容

12．下列事实与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比ⅴA族相邻元素氢化物的熔、沸点高
②I2易溶于CCl4
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对甲基苯甲酸的熔、沸点低
⑤水加热到很高的温度都难以分解
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
⑦水结成冰体积膨胀．
A．①②④⑥⑦B．①④⑤⑦C．①④⑦D．②③⑦

分析 ①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键；
②I2易溶于CCl4是由于相似相溶原理；
③HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关；
④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；
⑤稳定性与化学键有关；
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，与氢键无关；
⑦冰中存在氢键，其体积变大．

解答 解：①因第①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；
②I2易溶于CCl4是由于相似相溶原理，与氢键无关，故②错误；
③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与卤素的非金属性有关，与氢键无关，故③错误；
④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确；
⑤水加热到很高的温度都难以分解，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤错误；
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高，分子结构相似的，相对分子质量越大熔点越高，与氢键无关，故⑥错误．
⑦冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故⑦正确；
故选C．

点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．有下列几组物质：
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H　　　　
B．甲烷和己烷
C．红磷和白磷　　　
D．正丁烷和异丁烷

E、和
F．和
其中，①属于同分异构体的是DF；②属于同位素的是A；③属于同素异形体的是C；④属于同一种物质的是E；⑤属于同系物的是B．
3．下列化合物由单质直接化合生成的是（　　）
A．CuSB．FeCl2C．FeSD．SO3
20．下列几组顺序排列不正确的是（　　）
A．沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D．微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为2NA
B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA
D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3NA
17．下列有关有机物中可能在一个平面上的最多原子数目的判断中，正确的是（　　）
A．丙烷最多6个原子处于同一平面
B．环己烷最多有12个原子处于同一平面上
C．苯乙烯最多有16个原子处于同一平面上
D．CH3CH=CH-C≡C-CF3最多有10个原子处于同一平面上
4．碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过 程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol
写出一氧化碳气体燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
（4）空气污染物一氧化碳的处理一直是科学研究的热点．某同学拟利用在催化剂作用下，CO分解生成无污染的物质，通过查阅文献发现：2CO（g）=2C（s，石墨）+O2（g）△H＞0，△S＜0；请你分析甲的思路否 （填是或否）可行？理由是该反应△G始终大于0，是非自发反应．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．有机物不一定都不溶于水
B．有机物都是共价化合物
C．有机物都是从有机体中分离出来的物质
D．有机物不具备无机物的性质
2．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

已知：
①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
②黄铁矿和王水反应的方程式为：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
请回答下列问题：
（1）请配平上述②中化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌
（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．
（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）
A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是B（填代号，下同）．
若选用试剂①③，则应选择的装置是A；推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是40%．

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