Question

20．下列几组顺序排列不正确的是（　　）

• A． 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃
• C． 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
• D． 微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

Answer 1

分析 A．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大；
D．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：A．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，所以熔沸点最高，则熔沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N＞P，所以热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故B正确；
C．金刚石是原子晶体，食盐是分子晶体，冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，通常条件钠是固体，水是液体，金属钠熔点比较低，所以熔点金刚石＞食盐＞金属钠＞冰，故C正确；
D．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子和氯离子有3个电子层，氟离子、钠离子和铝离子有2个电子层，所以微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律及晶体熔沸点高低判断，明确元素周期律内涵及晶体熔沸点高低与晶体类型关系即可解答，易错选项是A，注意氢键对物质熔沸点有影响，但不影响化学性质．