Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1L 1mol•L^-1的硫酸铝溶液中含有的Al³⁺为2N_A
• B． pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A
• C． 常温下5.6 g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3N_A
• D． 27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应，转移电子的数目均为3N_A

Answer 1

分析 A．铝离子在溶液中部分水解，导致铝离子的数目减少；
B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氢离子数目；
C．铁与浓硝酸在常温下发生钝化现象；
D．铝为+3价金属，27g铝的物质的量为1mol，完全反应失去3mol导致；

解答 解：A．1L 1mol•L^-1的硫酸铝溶液中含有硫酸铝1mol，由于铝离子在溶液中部分水解，则溶液中含有的Al³⁺小于2N_A，故A错误；
B．没有告诉该硫酸溶液的体积，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故B错误；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续的进行，故C错误；
D．27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应无论生成铝离子和偏铝酸根离子，都转移了3mol电子，转移电子的数目均为3N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，注意明确铁、铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．