题目内容
4．下列化学用语使用不正确的是（ ）| A． | Na+的结构示意图 | |
| B． | 聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 | |
| C． | 纯碱的化学式为Na2CO3 | |
| D． | 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 |
分析 A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，各层电子数分别为2、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
B．聚乙烯中不含C=C；
C．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠俗称为纯碱；
D．根据高氯酸的化学式为HClO4，根据化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
解答 解：A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，分两层电子，电子数分别为2、8，结构示意图，故A正确；
B．聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为乙烯CH2═CH2，聚乙烯的结构简式为
，故B错误；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，俗称为纯碱，化学式为Na2CO3，故C正确；
D．高氯酸中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设高氯酸中氯元素的化合价为x，由高氯酸的化学式为HClO4及化合物中正负化合价的代数和为0，则+1+x+（-2）×4═0，解得x=+7，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了离子结构示意图、高聚物的结构、纯碱的化学式、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价，为高频考点，注意把握不同的化学用语并规范使用，题目难度不大．
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14．实验室常用锌片与稀H2SO4反应制取H2．下列措施中能使生成H2的速率加快的是（ ）
| A． | 向试管内加入水 | |
| B． | 将1mol/L的H2SO4溶液改为1.5mol/L的盐酸 | |
| C． | 将锌片改为锌粉 | |
| D． | 向试管内加少量K2SO4溶液 |
15．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的H+ 浓度最接近于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol•L-1 | B． | （10-8+10-10）mol•L-1 | ||
| C． | （1×10-14-5×10-5）mol•L-1 | D． | 2×10-10mo1•L-1 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 |
19．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钠Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| B． | 氮气 | |
| C． | 氯化氢H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| D． | 二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ |
9．下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）
| A． | HCHO和CH3COOH | B． | CH3COOH和C3H6O2 | C． | C2H4O2 和C4H8O2 | D． | 乙苯和异丙基苯 |
16．要使有机物HO
COOH转化为HO
COONa，可选用的试剂是（ ）
COOH转化为HOCOONa，可选用的试剂是（ ）| A． | Na | B． | Na2CO3 | C． | NaHCO3 | D． | NaOH |
N204(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是( )