题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | NO2与水反应氧化剂与还原剂物质的量比为2：1 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 铁露置在空气中一段时间后会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 |
分析 A．酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；
B．依据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO中氮元素化合价变化判断；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
D．金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜．
解答 解：A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量1：2，故B错误；
C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故C错误；
D．金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈，金属铝和氧气反应生成致密氧化膜，能阻止了腐蚀，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅、二氧化氮、一氧化氮、铝的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溴化银应避光保存 | |
| B． | 变色镜片可反复变色 | |
| C． | 变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 | |
| D． | 变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 |
3．C6H12和C2H6O的混合物中氧的质量分数为8%，则混合物中氢的质量分数为（ ）
| A． | 8% | B． | 13% | C． | 14% | D． | 78% |
20．下列实验所选装置不合适的是（ ）
| A． | 分离水和泥沙选① | B． | 从盐水中获得食盐选② | ||
| C． | 分离酒精和水选③ | D． | 由自来水制取纯净水选④ |
17．相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5-ONa ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
| A． | ⑥＞⑤＞④＞①＞③＞② | B． | ⑥＞④＞⑤＞①＞③＞② | C． | ⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③ | D． | ⑥＞⑤＞④＞①＞③＞② |
4．下列化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | Na+的结构示意图 | |
| B． | 聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 | |
| C． | 纯碱的化学式为Na2CO3 | |
| D． | 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7 |
，该分子中官能团的名称为羧基、羟基，可以和醇类物质发生酯化（或取代）反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
2．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na2SO3水解产生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO3（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：
①生成的Na2SO3水解产生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
| 实验步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞 | 溶液变红 |
| 2 | 然后加入足量的BaCl2溶液 | 溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确 |