Question

15．将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的H⁺ 浓度最接近于（　　）

• A． $\frac{1}{2}$（10^-8+10^-10）mol•L^-1
• B． （10^-8+10^-10）mol•L^-1
• C． （1×10^-14-5×10^-5）mol•L^-1
• D． 2×10^-10mo1•L^-1

Answer 1

分析 两种碱溶液混合，先根据溶液的pH计算出混合后溶液中的c（OH^-），再根据常温下水的离子积K_w计算出混合液中的c（H⁺）．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-4}}{2}$mol/L，
则溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}}{2}}$mol/L=2.0×10^-10mol/L，
故选D．

点评 本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，解答时要明确先计算溶液中c（OH^-），再计算c（H⁺）．