Question

9．把过量Cl₂通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是I₂，后析出的是Br₂，上述涉及的离子反应为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．其中氧化剂为Cl₂，还原剂为I^-，Br^-．通过实验可知Cl^-、Br^-、I^- 的还原能力由强到弱的顺序是I^-＞Br^-＞Cl^-．

Answer 1

分析 还原性强的离子会先和氧化剂之间反应，卤素离子的还原性顺序是I^-＞Br^-＞Cl^-，根据氧化还原反应的优先氧化来回答即可．

解答 解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，离子的还原性顺序是：I^-＞Br^-＞Cl^-，把过量Cl₂通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl₂反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，其次是溴化钠，发生反应：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，反应中Cl₂为氧化剂，I^-和Br^-失电子被氧化，作还原剂；
故答案为：I₂，Br₂；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；Cl₂，I^-，Br^-；I^-＞Br^-＞Cl^-．

点评 本题考查学生卤族元素性质的递变规律，注意氧化还原反应中的优先氧化的应用，把握反应发生的先后顺序为解答的关键，难度不大．