题目内容
10．按要求完成各小题任务：（1）工业生产粗硅的化学方程式：2C+SiO2═Si+2CO↑；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）钠投入硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；
（4）实验室制取氨的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca Cl2+2NH3↑+2H2O．
分析 （1）工业生产硅的原理为：2C+SiO2═Si+2CO↑；
（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
（3）金属钠与硫酸铜溶液反应，钠性质活泼，钠先和水剧烈反应生成NaOH和氢气，为氧化还原反应，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，据此分析解答；
（4）实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，据此进行回答；
解答 解：（1）工业生产硅的原理为：2C+SiO2═Si+2CO↑，
故答案为：2C+SiO2═Si+2CO↑；
（2）氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，总反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故答案为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；
（4）实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca Cl2+2NH3↑+2H2O；
点评 本题主要考查了方程式的书写，难度不大，根据所学知识即可完成．
| A． | 10℃时，20mL3mol/L的X溶液 | B． | 20℃时，30mL2mol/L的X溶液 | ||
| C． | 20℃时，20mL4mol/L的X溶液 | D． | 10℃时，10mL2mol/L的X溶液 |
| A． | 乙醇 | B． | 三氯乙烯 | C． | 乙酸 | D． | 甘油 |
| A． | K+ MnO4- NO3-Na+ | B． | Na+NH4+Ba2+K+ | ||
| C． | Na+SO32-SO42-K+ | D． | K+Ca2+NO3-K+ |
| A． | 有尘埃的空气 | |
| B． | 墨水 | |
| C． | 食盐水 | |
| D． | 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 |
