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5.室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%,则该混合物的氧元素的质量分数为( )A. | 52.2% | B. | 31.4% | C. | 30% | D. | 27.5% |
分析 甲醛为CH2O,乙醛为C2H4O,丙酮为C3H6O,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1:2,所以混合物中C、H元素质量之比为12::2=6:1,根据氢元素的质量分数计算C元素质量分数,混合物中w(O)=1-w(H)-w(C).
解答 解:甲醛为CH2O,乙醛为C2H4O,丙酮为C3H6O,各分子中碳原子与氢原子数目之比为1:2,所以混合物中C、H元素质量之比为12::2=6:1,混合物中氢元素的质量分数为9.8%,则C元素质量分数为9.8%×6=58.8%,故混合物中氧元素质量分数=1-9.8%-58.8%=31.4%,故选B.
点评 本题考查混合物质量分数的计算,难度不大,关键是根据各物质的分子式确定C、H元素质量之比,侧重考查学生分析计算能力.
练习册系列答案
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16.关于金属冶炼的叙述正确的是( )
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20.欲除去甲烷中混有的少量乙烯气体,可以通过装有下列哪种试剂的洗气瓶( )
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②CH3(CH2)3CH3;
③(CH3)3CH;
④CH3CH2CH3;
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①CH3(CH2)2CH3;
②CH3(CH2)3CH3;
③(CH3)3CH;
④CH3CH2CH3;
⑤CH3(CH2)4CH3.
A. | ⑤③①②④ | B. | ⑤②①③④ | C. | ⑤①③②④ | D. | ②⑤③①④ |
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A. | B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键 | |
B. | 由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性 | |
C. | 常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克 | |
D. | 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
15.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项的事实不能说明上述观点的是( )
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