Question

【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为(　　)

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

从图中横坐标可以看出，开始加入NaOH溶液时，没有产生沉淀，此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O，当NaOH继续加入，发生反应MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶质只有NaCl，根据钠原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯原子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= 故选B。