Question

【题目】H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是

A.M为H2O

B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；

B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2＋，还原产物是As，B项正确；

C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62－，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C项正确；

D. 7.5 g As的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol×3=0.3mol，D项错误。

故选D。