Question

7．有一瓶无色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Ba²⁺、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，
下列推断正确的（　　）

• A． 由①只能确定溶液中有Al³⁺、Mg²⁺，没有HCO₃^-
• B． 由②知溶液中有SO₄^2-，没有Ba²⁺
• C． 由③确定溶液中有Na⁺，没有K⁺
• D． 若检验溶液中是否有存在Cl^-，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO₃溶液

Answer 1

分析 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀．
①取部分溶液，加入过量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀；
③焰色反应为黄色说明含有钠元素；
据此来回答问题．

解答 解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子．
①取部分溶液，加入过量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，一定无钡离子；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；
综上所述：原溶液中一定不含：NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-、Ba²⁺；一定含有：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；不能确定的是K⁺、Cl^-；
A、由①能确定溶液中有Al³⁺、Mg²⁺，没有HCO₃^-和NH₄⁺，故A错误；
B、由②知溶液中有SO₄^2-，由于有SO₄^2-则没有Ba²⁺，故B正确；
C、K⁺的存在不能确定，故C错误；
D、由于溶液中有SO₄^2-，能干扰氯离子的检验，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．