题目内容
20．已知一种c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（ ）| A． | 强酸强碱盐 | B． | 强酸弱碱盐 | ||
| C． | 强碱弱酸盐 | D． | 上述三种盐均可能 |
分析 c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，据此分析解答．
解答 解：c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明碱有剩余，可能是碱部分电离而酸完全电离，所以可能是碱为弱碱、酸为强酸，则生成的盐可能是强酸弱碱盐，故选B．
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol•L-1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol•L-1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 反应达平衡时，X的转化率为50% | |
| B． | 反应可表示为：X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 | |
| C． | 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 | |
| D． | 当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态 |
11．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（ ）
| A． | 溴水中提取溴：分液 | |
| B． | 分离水和汽油的混合物：蒸馏 | |
| C． | 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤 | |
| D． | 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取 |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓ | |
| B． | NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O | |
| C． | 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
15．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）
| A． | 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 | |
| B． | 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 | |
| C． | 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 |
．
9．已知298K、101KPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应 | |
| B． | 1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出44.0kJ热量 | |
| C． | 1 molH2O（l）转变成1 molH2O（g）放出44.0kJ热量 | |
| D． | 1 molH2O（g）转变成1 molH2O（l）放出88.0kJ热量 |
10．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
| A． | 碳酸钠与氢氧化钙 | B． | 碳酸钠与氯化钡 | ||
| C． | 碳酸氢钙与氢氧化钠 | D． | 硫酸钠与氯化钡 |