题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：
（1）C元素的电负性___D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________
（填“大”或“小”）。
（3）E的价电子排布式为_______ _，该元素位于周期表中__ _族。
（4）化合物A2D的电子式为______________________。
（5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则D2B2分子中D原子的杂化类型是__________，D2B2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。
（6）R的化学式为________________（用元素符号表示）。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。
【答案】
（1）＞
（2）小
（3）3d104s2 ； ⅡB
（4） 
（5）sp3 极性
（6）ZnS a = 
【解析】
试题分析：有A、B、C、D、E五种前四周期的元素，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则B原子的核外2+8+7=17个电子，B为Cl元素，A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，则A为Na元素，C原子的2p轨道有2个未成对电子，C为C或O元素，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则D为S元素，与C的核电荷数相差8，则C为O元素，E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的，则E为Zn元素。R是由D、E形成的化合物，根据化合物的晶胞可知，该晶胞中小球个数是4，大球个数=8×1/8+6×1/2=4，所以其化学式为ZnS，R为ZnS。
（1）根据上述推断，C为O元素，D为S元素，元素非金属性越强，其电负性越强，所以电负性C＞D；
（2）O的同周期前一族相邻元素为N，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素的p轨道处于半充满状态，相对比较稳定，第一电离能大于其相邻元素，O的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小；
（3）根据上述分析，E为Zn，Zn是30号元素，位于第四周期，第ⅡB族，所以Zn的价电子排布式为3d104s2 ；
(4) 化合物A2D为Na2S，属于离子化合物，电子式为。
(5) D和B形成的一种化合物D2B2为S2Cl2，它的分子结构与双氧水相似，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,S原子的成键电子对数=2+2=4，所以S的杂化类型是sp3杂化，H2O2是极性分子，则S2Cl2也是极性分子。
（6）根据以上分析知，R的化学式为ZnS，该物质是由阴阳离子构成的，属于离子晶体；该晶胞属于面心立方结构，晶胞的边长=
