Question

【题目】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

（2）三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __；

（4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式）

（5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

Answer 1

【答案】（1）氩

（2）Cl KOH Al(OH)3

（3）Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO

（4）HCl＞HBr；HClO4>HBrO4

（5）Na＞Mg＞Al；单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）合理答案即给分

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，名称为氩。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是KOH，具有两性的是Al(OH)3。

（3）在室温下有颜色的气体单质是氯气，溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH＋+Cl―+HClO；

（4）氯元素非金属性强于溴，则⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性为HCl＞HBr；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序HClO4>HBrO4。

（5）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则①③⑤单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al，判断的实验依据可以是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）。