题目内容

【题目】有机物A可以通过不同的反应得到BC:

1A的分子式为_________________C的含氧官能团名称为_________________

2A制取C的有机反应类型为_________________A制取B的化学方程式为:_________________

3A发生消去反应后产物的结构简式为_________________A分子中一定共面的碳原子有_________________个。

【答案】1C9H10O3羧基、醛基

2氧化反应38

【解析】

试题分析:1由结构简式可知A的分子式为C9H10O3C中含羧基、醛基,故答案为:C9H10O3;羧基、醛基;

2A制取C为醇的催化氧化反应,该反应的化学方程式为A制取B发生分子内酯化反应,反应类型为取代反应(或酯化反应),反应的方程式为故答案为:氧化反应;

3A中含-OH,发生消去反应生成碳碳双键,则消去产物的结构简式为A中苯环为平面结构,与苯环直接相连的C一定在同一平面内,则苯环中6C与直接相连侧链上的2C一定共面,即共8C原子一定共面,故答案为:8

练习册系列答案
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【题目】中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

Ⅰ.改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。

(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H1= —241.8 kJmol-1

2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2= —221 kJmol-1

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为

(2)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为

(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11

(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到两组数据

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡

所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

该反应的H 0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时 (填“<”,“>”,“=”)。

(4)一定条件下,某密闭容器中已建立A(g)+B(g)

C(g)+D(g) △H>0的化学平衡,时间速率图像如右图,下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是

A.减小压强,同时升高温度,平衡正向移动

B.增加B(g)浓度,同时降低C(g)浓度,平衡不移动

C.增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动

D.保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动

Ⅱ.压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2

①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0

②CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2<0

(5)收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V (NO)V (NO2)=

6)在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出YZ的化学式:

【题目】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H 0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母)。

A.a1>a2 B.b1 <b2 C.t1>t2

D.右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式:

(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:

①该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”)。

②T时,向1L密闭容器中投入1mol CH4 1mol H20(g),平衡时C(CH4)=0.5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K=

(4)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式:

②电解后溶液的pH = , (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。

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