题目内容
【题目】利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，如：Zn既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂可以是_________。
（2）步骤III中加入H2O2的作用是做______________。（填“还原剂”或“氧化剂”）
（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．适量HCl溶液
（4）步骤VI的实验操作是_____________。
【答案】（1）NaOH溶液(或KOH) （2）氧化剂 （3）c （4）灼烧（或加热）
【解析】
试题分析：（1）锌及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，即锌能与氢氧化钠溶液反应，而铁片不与氢氧化钠反应，然后采用过滤进行分离即可，因此步骤I中加入NaOH溶液，反应的方程式可表示为Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑；
（2）步骤II中发生反应Fe＋2H2SO4＝FeSO4＋H2↑，H2O2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，即步骤III中双氧水的主要是氧化剂；
（3）溶液A的溶质是NaOH、Na2ZnO2，步骤V的目的得到Zn(OH)2，根据偏铝酸钠的性质可类推，此时加入盐酸使ZnO22－转化为氢氧化锌，即ZnO22－＋2H＋＝Zn(OH)2↓，答案选c；
（4）Zn(OH)2不稳定受热分解成ZnO，因此步骤VI的实验操作是灼烧或加热。
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