Question

5．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B． 沸点：H₂O＞HF＞HCl＞HBr
• C． 非金属性：F＞O＞S
• D． 稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．水、HF含有氢键，沸点较高，且水中含有的氢键较多，不存在氢键的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强；
C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；
B．水、HF含有氢键，沸点较高，且水中含有的氢键较多，不存在氢键的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，应为H₂O＞HF＞HBr＞HCl，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故C正确；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．