Question

13．欲配制100ml 1.0mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na₂SO₄溶于100ml水中        
②将20ml 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100ml
③将32.2g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100ml．

• A． ①②
• B． ①②③
• C． ①③
• D． ②③

Answer 1

分析 ①14.2gNa₂SO₄的物质的量为$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；
②根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
③32.2gNa₂SO₄•10H₂O物质的量为$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算判断．

解答 解：①14.2gNa₂SO₄的物质的量为$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故②正确；
③32.2gNa₂SO₄•10H₂O物质的量为$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol•L^-1，故③正确；
故选：D．

点评 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变．