题目内容

11.有0.3mol的BaSO4沉淀,每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3处理,若使BaSO4中SO42-全部转化在溶液中,需反复洗3次.(ksp(BaSO4)=1.07×10-10   ksp(BaCO3)=2.58×10-9

分析 反应的发生为BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42,K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042,结合平衡常数计算该题.

解答 解:设每次用1.00L 2.0 mol•L-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4
   BaSO4 +CO32-=BaCO3 +SO42
(2.0-x)mol•L-1 x mol•L-1
根据K=$\frac{c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{x}{2.0-x}$=$\frac{1.07×1{0}^{-10}}{2.58×1{0}^{-9}}$=0.042,
解得:x=0.081,处理次数=$\frac{0.2mol}{0.081mol}$=2.5,所以至少处理3次,
故答案为:3.

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,结合溶度积常数来分析解答,注意平衡常数的运用,难度中等.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网