下表列出了①-⑦其中元素在周期表中的位置．(1)与元素①形成的具有正四面体结构的分子是甲烷(2)②③④三种元素的非金属性逐渐增强(3)元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．(4)元素⑦的单质可以用来制取漂白粉.其有效成分是Ca(ClO)2(5)元素⑤的最高价氧化物对应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

（1）与元素①形成的具有正四面体结构的分子是甲烷（填名称）
（2）②③④三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）
（3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧的化学方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（4）元素⑦的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）₂（填化学式）
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）实验室制取元素①与③形成的化合物的化学方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．元素①与③、元素①与⑦形成的化合物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到的现象是生成白烟．

分析根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、C、N、O、Na、Al、Cl元素，
（1）形成的具有正四面体结构的分子只有甲烷；
（2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；
（3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧生成Na₂O₂；
（4）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂；
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应生成偏铝酸钠和氢气；
（6）①与③形成的化合物为NH₃，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备元素①与③、元素①与⑦形成的化合物分别为NH₃、HCl，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时生成氯化铵．

解答解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦分别是H、C、N、O、Na、Al、Cl元素，
（1）7种元素中与元素①形成的具有正四面体结构的分子只有甲烷符合，故答案为：甲烷；
（2）同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故答案为：增强；
（3）元素④的单质和元素⑤的单质在空气中燃烧生成Na₂O₂，方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂，故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（4）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）①与③形成的化合物为NH₃，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
元素①与③、元素①与⑦形成的化合物分别为NH₃、HCl，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时生成氯化铵，可看到的现象是有白烟生成，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；生成白烟．

点评本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高考常见题型，涉及原子结构、基本概念、元素周期律等知识点，明确原子结构并灵活运用元素周期律来分析解答即可，题目难度不大．

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	A．	甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%
	B．	乙醇的分子式为C₂H₆O，常温下是一种无色液体，密度比水小
	C．	乙酸的结构简式是CH₃COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
	D．	乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子的半径大小比较：Y＞X＞Z
	B．	气态氢化物稳定性：X＞R
	C．	R最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键
	D．	Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M

2．有机物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：

已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是HC≡CH．
（2）反应①的反应类型是加成反应，写出E的同分异构体CH₃OCH₃．
（3）F中所含官能团的名称是碳碳双键和羧基．
（4）写出反应④的化学方程式CH₃CHO+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₃CH₂OH．
（5）写出物质G和NaOH溶液反应的化学方程式CH₂=CHCOOCH₂CH₃+NaOH→CH₂=CHCOONa+CH₃CH₂OH．

9．下列溶液中c（Cl^-）最大的是（　　）

	A．	20mL 0.5mol/L AlCl₃溶液		B．	30mL 1mol/L KCl溶液
	C．	7.5mL 2mol/L MgCl₂溶液		D．	10mL 3mol/L NaCl溶液

19．

在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气体间恒温下发生的可逆反应，它们的物质的量随时间变化而变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）

	A．	4 min内 v（Z）=0.025 mol•L^-1•min^-1
	B．	Y的平衡转化率为75%
	C．	平衡常数K=（25/12）（mol•L^-1）^-2
	D．	t₁ min时充入少量He，平衡向正向移动

6．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种绿色、可再生的新能源．右图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔Pt电极）．该电池工作时，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a电极为该电池负极
	B．	O₂在b电极上反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
	C．	电池工作时，若a电极上有1molCH₃OCH₃放电，电路中有12mol电子转移
	D．	电池工作时，电池内部H⁺从a电极移向b电极

3．标准状况下，某有机物蒸气密度为2.59g/L，空气中该有机物完全燃烧，产物仅为CO₂和H₂O，若该有机物分子组成含氧原子，则分子式中所含氧原子数一定不大于2．

1．I：用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下 12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆•佩恩奖．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半径最大的原子最外层电子排布式为2S²2P²；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是AB（填选项）．
A．在NO₂中氧元素显负价，氮元素显正价　　B．H₂O的热稳定性比NH₃的稳定
C．常温下H₂O是液态而NH₃是气态　　 D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请解释其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O，发生跑氨现象；
II：中国尿素合成塔（尿塔）使用寿命仅为欧美国家的$\frac{1}{4}$．为此北京钢铁研究院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

（3）H₂S来自合成尿素的天然气．在380K、体积为 2L的密闭容器中，存在如下反应：
H₂（g）+S（s）═H₂S（g）　 Q=-21.5kJ/mol．反应达到平衡时H₂、S、H₂S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为1；下列对该反应分析正确的是AB（填字母序号）．

（4）在反应I中发生的化学反应为2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O．
（5）已知H₂S₂O₃的K₁=2.2×10^-1、K₂=2.8×10^-2．Na₂S₂O₃溶液中电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S₂O₃^2-）+c（HS₂O₃^-）+c（OH^-）；反应IV的反应类型为复分解反应；该反应不能（填“能”或“不能”）说明FeS溶解性强于FeS₂O₃
（6）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为Fe₂O₃、FeS₂O₃；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用CuSO₄溶液“脱硫（H₂S）”，其中涉及的离子方程式为Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．

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