题目内容

8．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（　　）
①己烷  ②乙酸乙酯  ③溴苯  ④乙酸  ⑤甲苯  ⑥硝基苯．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥

分析 注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上，则选项中物质不溶于水，且密度比水小，以此来解答．

解答 解：注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上，则选项中物质不溶于水，且密度比水小，只有①②⑤符合，而③⑥分层后在下层，④与水混合不分层，
故选C．

点评 本题考查混合物分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分液及物质密度的考查，注意常见有机物的溶解性，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．将一定量的气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）?2C（g），反应进行到4s末，测得A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.025mol/（L•s）；
（2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：0.05mol/（L•s）；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：0.45mol/L、0.25mol/L．
19．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4．
②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO${\;}_{4}^{3-}$的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下．
ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触．
ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步骤ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；该反应使测定结果偏低；（填偏高，偏低或不变）
16．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂．则C为NH3（填化学式下同）．实验室制取C气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色．则A为C．写出C与溴水反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体．则A为Cu．D与水反应的化学方程式为H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．
3．锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途．
（1）把纯净的锌片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图甲所示），可观察到铜片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“无”）气泡产生．
（2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，产生气泡的原因是2H++2e-=H2↑（用电极反应式表示）．    
（3）若（2）中最初装入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，当收集到标准状况下11.2L氢气时（假设产生的气体没有损失），烧杯内剩余H2SO4的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）1mol•L-1．
（4）科学家以反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内为心脏起搏器提供能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，该原电池的负极材料是锌，负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+．
13．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
A．对废旧电池进行回收处理
B．购物时尽量不用塑料袋
C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海
D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭
20．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同时放出190kJ的热量．现在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的热量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是③④（选填序号）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体压强不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化．
17．在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　）
A．18mol/L的浓硫酸15mL LB．0.2mol/L的盐酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的盐酸15m
3．下列有关反应2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+CO2的叙述中，正确的是（　　）
A．该反应是复分解反应B．NO发生还原反应
C．CO是氧化剂D．反应物中O得电子

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