[题目]下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图甲所示.表示强碱滴定强酸的滴定曲线B. 图乙所示.从能量角度考虑.金刚石比石墨稳定C. 图丙所示.表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系D. 图丁所示.图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)-υ(逆)] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（）

A. 图甲所示，表示强碱滴定强酸的滴定曲线

B. 图乙所示，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定

C. 图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0的平衡常数K与温度和压强的关系

D. 图丁所示，图中的阴影部分面积的含义是[υ(正)－υ(逆)]

【答案】A

【解析】

A．强碱滴定强酸，溶液pH增大，pH=7附近存在pH的突变，图像符合，故A正确；

B．从图上可知，石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；

C．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故C错误；

D．横坐标为时间t，纵坐标为反应速率υ，图中阴影部分的面积为转化物质的量浓度，故D错误；

答案选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】现有、、三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：

B. 简单离子半径：

C. 电负性：

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

【题目】镍是有机合成的重要催化剂。

(1)基态镍原子的价电子排布式___________________________

(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉.羰基镍[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为______。

(4)Ni2＋能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－等。NH3 的空间构型为:_______;与SCN－互为等电子体的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如图:

①氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_____________

②已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2＋半径为________nm(用代数式表示)

【题目】过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:

（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

（3）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图，其中不能描述CoO2的化学组成的是____（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如图)和H+，常用于检验Ni2+。在丁二酮肟镍中，不存在的作用力有____。

A 配位键 B 离子键 C σ键 D π键 E 金属键 F 氢键

（5）Co3+ 的一种配离子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配体有_____，1mol该配离子中所含σ键的数目______。

（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是______。

【题目】下列叙述中正确的是（）

A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

C. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1

【题目】烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

（1）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

则N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)的热化学反应方程式为___。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示。

①若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____。

②NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出NO分解的化学方程式：______。

（3）一定条件下，向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体，进行同时脱硫脱硝实验，实验结果如图3。

①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是____。

②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是_____。

（4）有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染：用天然气中的CH4、H2等还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NOx。请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式：_____。

（5）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图4所示。电解池中生成N2的电极反应式为_____。

【题目】重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图1所示：

图1：

已知：i、-CHO+

ii、RCHO++H2O

iii、N的结构简式是

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是______________，由A生成B的反应类型是___________。

（2）写出下列物质的结构简式：X：_________Z：______________E：______

（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃，该聚合反应的化学方程式是：____。

（4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面内；1mol G一定条件下，最多能与________mol H2发生反应；与G含有相同官能团的同分异构体（不包含G）有___________种。

（5）由Y生成D的化学方程式是________________________________。

【题目】在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）。回答下列问题：

⑴A的电子式为__________。

⑵反应①的化学方程式为_______，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；

⑶反应②的离子方程式为_______________。

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

试题分类