题目内容
【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A. 1 molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
减小
C. 常温下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
A．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，1 molN2与4molH2混合充分反应，转移的电子数小于6mol，故A错误；
B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促进CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）减小，氢离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，则溶液中
的比值增大，故B错误；
C．常温下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，表明稀强酸与强碱反应生成1mol液态水放出57.3kJ的热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热一方面必须指生成1mol水放出的热量，另一方面硫酸与氢氧化钡发生反应时还有沉淀反应放出热量，故D错误；
答案选C。
【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业制取BaCl2·2H2O的流程如下图所示：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
（1）盐酸浸取时需要适当加热的原因是_____。
（2）滤渣Ⅰ的成分为_____。
（3）加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_____。
（4）用37%的盐酸配制15%的盐酸需用到的仪器有_____(填字母)。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．玻璃棒
（5）滤渣Ⅲ需经过洗涤后才能进行后续加工处理的原因是_____。
（6）请补充完整由碳酸钡石(含30%CaCO3的BaCO3矿石)模拟工业制取BaCl2·2H2O的实验步骤为_____，过滤，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。(实验中可使用的试剂有：冷水，80℃热水，0.1mol·L－1盐酸，6mol·L－1盐酸)
