[题目]I．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)仪器A的名称为 .干燥管D的作用是 .(2)若要证明非金属性:Cl＞I.则A中加浓盐酸.B中加KMnO4.(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气).C中加淀粉碘化钾混合溶液.装置C中的实验现象为淀粉溶液变蓝.写出使淀粉溶液变蓝的离子方程式 .(3)实验室中现有药品:①稀盐酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】I．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为______________，干燥管D的作用是______________。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，装置C中的实验现象为淀粉溶液变蓝，写出使淀粉溶液变蓝的离子方程式__________________________________________。

(3)实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固体，请选择合适药品设计实验验证C、Si、S的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、____________。(填序号)

Ⅱ．试用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应设计原电池。

(1)原电池中使用的电解质溶液是__________________；

(2)写出电极反应式：负极：___________________________；正极______________________________；

(3) 当导线中有6.02×1023个电子通过时，电池负极质量减少____________g。

【答案】分液漏斗防倒吸 Cl2 +2I- = I2 + 2Cl- ② ④ CuSO4 /CuCl2/Cu(NO3)2 Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ +2e- =Cu 32.5g

【解析】

I．（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）设计实验验证非金属性：Cl>I，利用氯气与KI氧化还原反应可验证；
（3）要证明非金属性：S>C>Si，可以强酸制弱酸原理证明；

Ⅱ．负极升失氧，所以负极是Zn，正极选择比锌活泼型差的金属或石墨，电解质溶液根据方程式可知，选择可溶性铜盐。

I．（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；

答案：分液漏斗防倒吸

（2）设计实验验证非金属性：Cl>I，利用氯气与KI氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、淀粉碘化钾，装置C中的实验现象为溶液变蓝，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2 +2I- = I2 + 2Cl-；

答案：Cl2 +2I- = I2 + 2Cl-

（3）非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，要证明非金属性：S>C>Si，可以强酸制弱酸原理证明，A中可以加硫酸，B中加Na2CO3，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故非金属性：S>C>Si；

答案： ② ④

Ⅱ．由以上分析可知

(1)原电池中使用的电解质溶液选择可溶性铜盐；

答案：CuSO4 /CuCl2/Cu(NO3)2

(2)写出电极反应式：负极：Zn - 2e- = Zn2+；正极：Cu2+ +2e- =Cu；

答案：Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ +2e- =Cu

(3) 当导线中有6.02×1023个电子通过时，消耗锌0.5mol，质量0.5mol×65g/mol=32.5g；

答案：32.5

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（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

（4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

【题目】化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能团名称为___________。

⑵B→C的反应类型为___________。

⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式___________。

⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。

请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。________合成路线流程图示例如下：

【题目】短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )

A. 质子数：B. 还原性：

C. 氧化性：D. 半径：

【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题：

(1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。

(2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx，试写出放电过程中负极

反应式____________。

(3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为__________，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因_______________。

(4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是______。