[题目]若图①表示向含Mg2+.Al3+.NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时.沉淀的量与NaOH的体积的关系图.下列各表述与示意图一致的是A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)＝2:3:2B. 图①中使用的NaOH的浓度为2mol/LC. 图②中物质A反应生成物质C.△H>0D. 图②中曲线表示某反应过程的能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

下列各表述与示意图一致的是

A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C. 图②中物质A反应生成物质C，△H>0

D. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

【答案】D

【解析】

图 ①涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005x mol，n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005xmol,则: n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，根据氢氧化镁的物质的量可以知道: 0.005xmol=0.05mol, x=10mol/L；图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小,如A是反应物,则反应放热,反之吸热，B点为活化能，加入催化剂,活化能降低；据以上分析解答。

图(1)涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.005×3)/2=0.005x mol,则: n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2,A错误；设NaOH溶液的浓度为xmol/L ,根据n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L，B错误；图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物,则反应放热, △H<0, C错误；图②中表示某反应过程的能量变化,使用催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,D正确；正确选项D。

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包装	钢瓶

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