题目内容
【题目】短周期元素的离子：
具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )
A. 质子数：
B. 还原性：
C. 氧化性：
D. 半径：
【答案】A
【解析】
短周期元素的离子：
具有相同的电子层结构，则一定满足a-3=b-1=c+2=d+1，其中W和Y属于金属，位于同一周期，且W在X的右侧。Y和Z是非金属，位于同一周期，且位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。
A.根据a-3=b-1=c+2=d+1，所以质子数：
，故选A；
B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，还原性：
,故不选B；
C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，金属性越强，离子氧化性越弱，氧化性：
，故不选C；
D.当电子层结构相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，半径：
，故不选D；
答案：A
【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
⑴ O2-的电子式为___________；
⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；
⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性 |
|
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。