题目内容

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

【答案】C

【解析】

A. 方程式Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑，电荷不守恒，电子不守恒，A错误；

B. 方程式Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑，电荷不守恒，电子不守恒，B错误；

C. 方程式2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，符合客观事实，满足守恒原则，C正确；

D.稀硫酸的氧化能力弱，只能将Fe氧化为Fe2+，D错误；

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

　　

以下说法中正确的是(　　)

A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应

B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,则其一氯代物都只有2种

C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠溶液最多

D. 用NaOH溶液和NaHCO3溶液都能鉴别出这三种有机物

【题目】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。

③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

【题目】根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：

I．用A+、B-、C2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：

(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)

(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。

Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为______________，

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。

(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。

【题目】I．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为______________，干燥管D的作用是______________。

(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，装置C中的实验现象为淀粉溶液变蓝，写出使淀粉溶液变蓝的离子方程式__________________________________________。

(3)实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固体，请选择合适药品设计实验验证C、Si、S的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、____________。(填序号)

Ⅱ．试用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应设计原电池。

(1)原电池中使用的电解质溶液是__________________；

(2)写出电极反应式：负极：___________________________；正极______________________________；

(3) 当导线中有6.02×1023个电子通过时，电池负极质量减少____________g。

【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16．三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子．有关判断不正确的是（　　）

A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应

【题目】标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)

A. 此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂

B. 试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4mol/L

C. 溶液体积占试管容积的三分之二

D. 若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管

【题目】I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

试剂组成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

下列说法不正确的是（　　）

A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的对比实验，则a=0.4

C. 比较I、II、III，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率

D. 实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。

（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）滤渣2 的成分是____________(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：______________________________。

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