Question

15．已知1mol SO₂（g）生成1mol SO₃（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-2E₂（用含“E₁”、“E₂”或“E₃”的代数式表示）．
（3）已知：在一定条件下，64g SO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，请写出SO₂氧化为SO₃的热化学方程式SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）根据64g SO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量来求．

解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-E₂kJ•mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化为2mol SO₃的△H=-2E₂kJ•mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2E₂kJ•mol^-1，故答案为：-2E₂；
（3）因64g 即1molSO₂气体氧化为SO₃气体时放出99kJ的热量，则SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
所以SO₂氧化为SO₃的热化学方程式为SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，
故答案为：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1．

点评 本题主要考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大．