题目内容
【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是___________________________。
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是______。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是________ 。
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是________（填选项字母）。
A 草酸钠溶液 B 蒸馏水 C 乙醇 D KCl溶液
【答案】抑制Fe2+水解 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次 温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等 除去过量的双氧水 C
【解析】
硫酸亚铁铵加水溶解，然后加入草酸，反应生成草酸亚铁沉淀，加入草酸钾溶液并用过氧化氢将草酸亚铁氧化为K3[Fe（C2O4）3]，加入草酸溶液煮沸后，一定条件下结晶得到K3[Fe（C2O4）3]3H2O晶体。
(1)亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解；
故答案为：抑制Fe2+水解；
(2)洗涤沉淀，可向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次；
故答案为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次；
(3)温度较高时,H2O2不稳定,易发生分解,而加30%的H2O2时，温度不能过低，否则温度过低反应速率小，加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸，可除去过量的双氧水；
故答案为：温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等；除去过量的双氧水；
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为草绿色晶体。溶于水，难溶于乙醇，所以最好的洗涤试剂是乙醇；
故答案为：C。
