Question

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.原子半径： Z>Y>X>W

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据W、X、Y形成化合物的结构，X的化合价为+1，短周期元素有H、Li、Na，且W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，故X为钠；根据形成物质的阴离子YW63-，若W化合价为-1，则Y化合价为+3，其他假设均不符合题意，则W为氟，Y为铝；W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则Z为硫。

A. 根据分析，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH) 3、H2SO4，由于Al(OH) 3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，故三者可以两两相互反应，A说法正确；

B. 根据分析，X与Z形成的化合物为Na2S，S2-为弱酸根离子发生水解，促进水的电离，B说法错误；

C. 非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，根据元素周期律非金属：F＞S，气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S，C说法错误；

D. 根据元素周期律，同周期随着核电荷数增加，原子半径减小，同主族随着核电荷数的增加，原子半径增大，原子半径： Na> Al >S>F，D说法错误；

答案选A。