题目内容
【题目】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________.
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________________________________
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g ②取ng样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置 B的作用是__________________
【答案】过滤 向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次 b CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2 ② ⑧ ① ⑥ 把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收 除去CO2气体中的水蒸气
【解析】
方案一：测定样品中Na2CO3的质量分数，样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成沉淀，分离方法为过滤，洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作2-3次；
方案二：把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，是利用排液法测定生成二氧化碳的气体体积进行计算，广口瓶中液体是饱和碳酸氢钠；若直接采用如图乙装置，选用该溶液后实验结果仍然不够准确，依据气体中的氯化氢会和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体；
方案三：依据装置图分析气体通过需要先检查装置气密性，称取n g样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为m2 g计算；
鼓入空气的目的是将装置内残余CO2全部赶入碱石灰中进行吸收；碱石灰具有吸水性，需要将气体中的水蒸气除尽；以此解答该题。
（1）测定样品中Na2CO3的质量分数，样品溶解后加入过量的CaCl2溶液会生成沉淀，分离方法为过滤；洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作23次；
故答案为：过滤；向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复23次；
（2）利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定，在碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度减小，利用装置图排饱和碳酸氢钠溶液测定二氧化碳气体的体积；选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2；
故答案为：b；CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成了CO2；
（3）I.依据装置图分析，结合操作顺序中的给定步骤位置，实验顺序为：先检查装置气密性，称取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量为m2 g计算，故正确的顺序为③→②→⑥→⑧→⑤→①→⑦→⑥→④；
故答案为：②；⑧；①；⑥；
II.缓慢鼓入空气数分钟的目的是：把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收；碱石灰具有吸水性，因此需要将进入碱石灰中的气体中水蒸气除尽，
故答案为：把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收；除去CO2气体中的水蒸气。
