Question

【题目】Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。

（2）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞______（填化学式）。

（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞___＞___（填元素符号）。

Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)A2W的电子式为________。(2) E元素在周期表中的位置为_______ 。

(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。

(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

Answer 1

【答案】 F Na HF 　HCl Na Mg O F 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ b

【解析】本题考查的是元素周期表和元素周期律的内容，难度不大，掌握元素金属性和非金属性的变化规律是关键。

Ⅰ.结合元素周期表分析，①为锂，②为碳，③为氧，④为氟，⑤为氖，⑥为钠，⑦为镁，⑧为硫，⑨为氯。(1)根据元素周期律分析，在周期表中最右上角的元素的非金属性最强，在周期表中最左下角的元素金属性最强，所以氟非金属性最强，钠金属性最强；(2)氟的非金属性比氯强，所以形成的氢化物的稳定性中氟化氢比氯化氢强；(3)根据电子层数越多，半径越大，相同电子层数的原子，最外层电子数越多半径越小分析，原子半径由大到小的顺序为： Na> Mg> O>F；Ⅱ. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素，形成水和双氧水。因为A、D同主族，所以D为钠元素。E为第三周期，所以根据元素的周期序数与主族序数相等，该元素为铝元素。结合五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，则B为6号元素碳。 (1) A2W为水，电子式为； (2)铝元素在第3周期第ⅢA族；(3)氧离子和钠离子和铝离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为Al3+ < Na+ < O2-； (4)氢和钠化合生成氢化钠，和水反应生成氢气，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；(5)比较钠和铝的金属性的强弱，可以将钠和铝分别投入水中，钠和水反应而铝和水不反应，不能将钠投入铝的盐溶液中，因为钠先与水反应，不能比较金属性强弱，可以比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，不能比较其溶解性强弱，故选b。