题目内容
【题目】下列反应中符合下列图象的是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH5（g）△H=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）
B.2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJmol﹣1（Q2＞0）
C.4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJmol﹣1（Q4＞0）
【答案】B
【解析】解：由图可知温度越高，生成物浓度越大，则升高温度平衡正移，该反应为吸热反应，由第二个图可知增大压强逆速率增大的快，则增大压强平衡逆移，则该反应正方向为体积增大的方向，
A．N2（g）+3H2（g）2NH5（g）△H=﹣Q1kJmol﹣1（Q1＞0）该反应为放热反应，不符合，故A不选；
B．2SO5（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJmol﹣1（Q2＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积增大的方向，符合题意，故B选；
C．4NH5（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）该反应为放热反应，不符合题意，故C不选；
DH2（g）+CO（g）C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJmol﹣1（Q4＞0）该反应为吸热反应，反应正方向为体积减小的方向，故D不选．
故选B．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．
名题金卷系列答案
【题目】下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
B | KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | KIO3的氧化性比I2的强 |
C | 强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀，后溶液又变红 | Y中一定含有SO |
D | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃ | 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】Ⅰ.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。
（2）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞______（填化学式）。
（3）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞____＞___＞___（填元素符号）。
Ⅱ.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。(2) E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
