Question

【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见的碱溶液 ①下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（填字母序号）．
A．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
D． 铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐 ①0.1molL﹣1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 ． 现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液
③100mL 0.1molL﹣1 MgCl2溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为（填序号）．

Answer 1

【答案】
（1）AC； BC
（2）I；0.1mol?L﹣1醋酸溶液；＜； c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）
（3）10﹣8
（4）（NH4）2Fe（SO4）2； NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制；②＞①＞③
【解析】解：（1）①A．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故A正确；

B．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故B错误；

C．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；

D．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故D错误；

所以答案是：AC；

②A．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故A正确；

B．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故B错误；

C．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故C错误；

D．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故D正确；

所以答案是：AD；（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，

所以答案是：I；

②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液，所以答案是：0.1molL﹣1醋酸溶液；

③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，所以答案是：＜；

④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；（3）根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒c（NH4+）+c（NH3﹒H2O）=0.1mol/L=c（Cl﹣），

所以c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=c（OH﹣）=10﹣8mol/L，

所以答案是：10﹣8；（4）①：（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．

所以答案是：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；

②氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（ag）+Cl﹣（ag），溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）浓度越大，AgCl溶解度越小，

①100mL蒸馏水中c（Ag+）= mol/L；

②100mL 0.3molL﹣1AgNO3溶液，c（Ag+）=0.3mol/L；

③100mL0.1molL﹣1MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=0.2mol/L，c（Ag+）=9×10﹣10mol/L；

c（Ag+）由大到小的顺序为②＞①＞③，

所以答案是：②＞①＞③．