Question

17．室温下，在0.2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

• A． a点，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓
• B． a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离
• C． b～c段，加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀
• D． d点时，Al（OH）₃沉淀开始溶解

Answer 1

分析 A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；
B．a-b段，发生氢离子与碱中和反应，促进了氢氧化铝的酸式电离；
C．b-c段，pH变化不大；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量．

解答 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A错误；
B．a-b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，促进了氢氧化铝的酸式电离，故B错误；
C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，则加入的OH^-主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故C正确；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）₃沉淀开始溶解，生成NaAlO₂，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；
故选C．

点评 本题主要侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．