题目内容
11．下列对有关物质性质的分析正确的是（ ）| A． | Na久置于空气中，最终生成NaHCO3 | |
| B． | 在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝 | |
| C． | SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅 | |
| D． | N2在放电条件下与O2反应生成NO2 |
分析 A、Na久置于空气中，最终生成碳酸钠；
B、工业制取铝是电解熔融的氧化铝；
C、SiO2与焦炭反应，生成粗硅；
D．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮．
解答 解：A、Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故A错误；
B、铝是活泼金属，应该采用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故B错误；
C、制备硅的过程中，首先SiO2与焦炭反应，生成粗硅，粗硅与氯气反应，生成氯化硅，再利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；
D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2应生成NO，但一氧化氮不稳定，在空气中易被氧化生成二氧化氮，故D错误；
故选C．
点评 本题考查钠和氮气的性质及金属的冶炼，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是A，注意钠在空气中变质的原因及最终产物，为易错点．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
相关题目
1．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是B．
A．10℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是B．
A．10℃～20℃B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
．
16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl2与${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se所含质子数相同，中子数不同 | |
| C． | 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| D． | 同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 |
3．国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》．下列做法违背低碳发展原则的是（ ）
| A． | 发展氢能和太阳能 | B． | 限制塑料制品的使用 | ||
| C． | 提高原子利用率，发展绿色化学 | D． | 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体 | |
| B． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | |
| C． | 排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡 | |
| D． | 往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体 |