题目内容
3．已知如图转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲可能是钠 | B． | 乙可能是氢气 | ||
| C． | 丙可能是氧化铝 | D． | 丙可能是三氧化硫 |
分析 A、钠和氯气点燃反应生成氯化钠，氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气；
B、乙为氢气，甲可以是非金属单质如氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸电解得到氢气和氯气；
C、丙为氧化铝，则甲乙为铝和氧气，氧化铝不溶于水；
D、丙若为三氧化硫，单质硫点燃不能生成三氧化硫．
解答 解：A、若甲为钠，结合关系分析，钠和氯气点燃反应生成氯化钠，氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠和氯气，应是电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气，故A错误；
B、乙为氢气，甲可以是非金属单质如氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢气体，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸电解得到氢气和氯气，符合转化关系，故B正确；
C、丙为氧化铝，氧化铝不溶于水，不能实现上述转化，故C错误；
D、丙若为三氧化硫，单质硫点燃不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了元素化合物性质分析，物质转化关系的理解应用，主要是钠、硫、铝及其化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．铝热反应为放热反应．常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2 | B． | △H1＜△H2 | C． | △H1=△H2 | D． | 无法判断 |
11．
甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的数值保留小数点后1位）
（2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应正向为放热反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K＜（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是BC．
A． H2的浓度减小 B．甲醇的百分含量增大 C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$减小 D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L．
甲醇（CH3OH）来源丰富，价格低廉，运输储存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的数值保留小数点后1位）
（2）工业上用CO与H2反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物质的量随温度的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应正向为放热反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，平衡常数K＜（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
③温度为T2时，从反应开始到平衡，H2表示的平均反应速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他条件不变的情况下，将处于C点的平衡体系体积压缩到原来的1/2，重新平衡时，下列有关该体系的说法正确的是BC．
A． H2的浓度减小 B．甲醇的百分含量增大 C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$减小 D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/L．
18．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过氧化钠溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| C． | 用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH- | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ |
12．用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．
①托盘天平 ②量筒 ③50mL烧杯 ④药匙 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．
| A． | ①③⑤⑥⑦ | B． | ④①③⑦⑤⑥ | C． | ④①⑤⑦⑥ | D． | ④②③⑦⑤⑥ |
13．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）
| A． | 化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度 | |
| B． | 利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 | |
| C． | 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 | |
| D． | 对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化 |