题目内容
13．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）| A． | 化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度 | |
| B． | 利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 | |
| C． | 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 | |
| D． | 对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化 |
分析 平衡常数的大小仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，平衡常数越大，反应进行的程度就越大，据此分析．
解答 解：A．因定量描述化学反应的限度的量有：化学平衡常数和转化率，故A正确；
B．化学平衡常数与化学反应进行的快慢无关，故B错误；
C．平衡常数的大小仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故C错误；
D．平衡常数的大小仅与温度有关，所以只要不是改变温度使得平衡发生移动，则K值一定不变，故D错误；
故选：A．
点评 本题主要考查了平衡常数的有关知识，涉及知识点较多，试题的基础性较强．
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金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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3．已知如图转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲可能是钠 | B． | 乙可能是氢气 | ||
| C． | 丙可能是氧化铝 | D． | 丙可能是三氧化硫 |
1．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 | B． | v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1 | D． | v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 |
8．有一水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl | |
| B． | 该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- | |
| C． | 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ | |
| D． | 该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L c（CO32-）=0.2mol/L |
18．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 在合成氨的反应中，增大压强有利于氨的合成 | |
| B． | H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深 | |
| C． | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
| D． | 氯气可以用排饱和食盐水的方法收集（Cl2+H2O═HCl+HClO） |
用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：