Question

17．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．
（1）大气中SO₂主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧
（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

根据上述材料回答下列问题：
放置时，雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强（写化学方程式）
（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄
（4）实验室制取SO₂，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）大气中产生二氧化硫的途径主要有三个：硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧；
（2）雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨放置时，发生的反应为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成强酸，酸性增强；
（3）煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，以此解答该题；
（4）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧，是大气中产生二氧化硫的主要途径，
故答案为：化石燃料的燃烧；
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，酸雨样品放置，发生的反应为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强，
故答案为：酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强；
（3）煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，反应方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，反应方程式为2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
故答案为：CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（4）实验室制取SO₂，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故答案为：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查二氧化硫的污染及治理，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二氧化硫的性质，为解答该题的关键，该题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性．