题目内容
12．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5：12，则还原产物一定是（ ）| A． | N2O | B． | NO | C． | NH4NO3 | D． | N2 |
分析 发生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，可知12mol酸反应时10mol作酸2mol作氧化剂，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算．
解答 解：发生反应生成Zn（NO3）2，体现硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，
Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
解得n=0，
即还原产物氮气，
氮气中N元素的化合价为0，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，注意发生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O时还原产物中N元素的平均化合价为0，但不符合此题信息中消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．与Ne原子核外电子排布相同的一组离子是（ ）
| A． | Ca2+和Cl- | B． | F-与Na+ | C． | K+和Mg2+ | D． | Al3+和S2- |
3．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（ ）
| A． | X2+2Y2?2XY2 | B． | 2X2+Y2?2X2Y | C． | X2+3Y2?2XY3 | D． | 3X2+Y2?2X3Y |
20．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为（ ）
| A． | 48.2% | B． | 33.6% | C． | 29.4% | D． | 无法计算 |
7．下列选项中，互为同位素的是（ ）
| A． | 16O2和18O | B． | 146C 和147N | C． | 2H和3H | D． | 1H2和2H2 |
17．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．
（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧
（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
根据上述材料回答下列问题：
放置时，雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强（写化学方程式）
（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
（1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧
（2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
放置时，雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强（写化学方程式）
（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
（4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 氧化铜与硫酸混合Cu2++SO42--═CuSO4 | |
| C． | 硝酸滴在石灰石上CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Ba2++SO42-═BaSO4↓ |