Question

8．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验步骤为：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶
（2）所需仪器为（选择以下编号，错1、多1、少1均无分）：①③⑤⑥⑦
①电子天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦胶头滴管
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：偏高
②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低
③读数时仰视读数：偏低
④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

Answer 1

分析 （1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀；
（2）根据实验操作步骤，选择所需的仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）固体配制溶液的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为：计算；摇匀；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后再烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：①电子天平、③烧杯、⑤玻璃棒、⑥500mL容量瓶、⑦胶头滴管；
故答案为：①③⑤⑥⑦；
（3）①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
③读数时仰视读数，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，属于正常操作对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；
故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，题目难度不大．